| NOTIONS D'ACIDE ET DE BASE
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I) ETALONNAGE D'UN pHMETRE
Rinçage de l'électrode combinée Séchage de l'électrode
Etalonnage avec solution tampon pH=7 Etalonnage avec solution tampon pH=4
II) MESURE DE pH DE SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES
A) Solutions d'acide fort
Exemple : Solution de chlorure d'hydrogène
CHCl=10-2mol.L-1 --> pH=2 CHCl=10-3mol.L-1 --> pH=2,96
Résultats :
| CHCl en mol.L-1 | 10-2 | 10-3 |
| pH | 2 | 2,96 |
| [H3O+] en mol.L-1 | 10-2 | 1,05.10-3 |
Expérimentalement, on peut donner la relation : CHCl=[H3O+]
L'équation de la réaction du chlorure d'hydrogène dans l'eau est :
HCl + H2O -------> H3O+ + Cl-
HCl est un acide, il produit des ions hydronium en solution.
HCl est un acide fort, la réaction est totale.
La solution de chlorure d'hydrogène est constituée : H3O+, Cl-, OH- et H2O.
CONCLUSION : UN ACIDE EST DIT FORT SI CAcide fort=[H3O+]
DONC LE pH D'UNE SOLUTION D'ACIDE FORT S'ECRIT : 
B) Solutions de base forte
Exemple : Solution d'hydroxyde de sodium
Résultats :
| CNaOH en mol.L-1 | 10-2 | 10-3 |
| pH | 12 | 11 |
| [H3O+] en mol.L-1 | 10-12 | 10-11 |
| [OH-] en mol.L-1 | 10-2 | 10-3 |
Expérimentalement, on peut donner la relation : CNaOH=[OH-]
L'équation de la réaction du chlorure d'hydrogène dans l'eau est :
NaOH -------> Na+ + OH-
NaOH est une base, elle produit des ions hydroxyde en solution.
NaOH est une base forte, la réaction est totale.
La solution d'hydroxyde de sodium est constituée : Na+, OH- , H3O+et H2O.
CONCLUSION : UNE BASE EST DITE FORTE SI CBase forte=[OH-]
DONC LE pH D'UNE SOLUTION DE BASE FORTE S'ECRIT : 
C) Solutions d'acide faible
Exemple : Solution d'acide éthanoïque ou acide acétique
Résultats :
| CCH3COOH en mol.L-1 | 10-2 | 10-3 |
| pH | 3,24 | 3,62 |
| [H3O+] en mol.L-1 | 5,75.10-4 | 2,40.10-4 |
Expérimentalement, on peut donner la relation : [H3O+]<CCH3COOH
L'équation de la réaction de l'acide éthanoïque dans l'eau est :
CH3COOH + H2O <====> H3O+ + CH3COO-
CH3COOH est un acide, il produit des ions hydronium en solution.
CH3COOH est un acide faible, la réaction est un équilibre chimique.
La solution d'acide éthanoïque est constituée : H3O+, CH3COO-, CH3COOH, H2O et OH-.
CONCLUSION : UN ACIDE EST DIT FAIBLE SI CAcide faible>H3O+]
D) Solutions de base faible
Exemple : Solution d'éthanoate de sodium
Résultats :
| CCH3COONa en mol.L-1 | 10-1 | 10-2 |
| pH | 8,51 | 7,78 |
| [H3O+] en mol.L-1 | 3,09.10-9 | 1,66.10-8 |
| [OH-] en mol.L-1 | 3,23.10-6 | 6,02.10-7 |
Expérimentalement, on peut donner la relation : [OH-]<CCH3COONa
Le cristal ionique d'éthanoate de sodium se dissout dans l'eau selon CH3COONa -------> CH3COO- + Na+
Puis l'équation-bilan de la réaction de l'ion éthanoate dans l'eau est :
CH3COO- + H2O <====> CH3COOH + OH-
CH3COO- est une base, elle produit des ions hydroxyde en solution.
CH3COO- est une base faible, la réaction est un équilibre chimique.
La solution d'éthanoate de sodium est constituée : CH3COOH, OH-, CH3COO-, H2O et H3O+,Na+.
CONCLUSION : UNE BASE EST DITE FAIBLE SI CBase faible>[OH-]
