SOLUTION TAMPON

 

 

 

 

Définition : Une solution tampon est constituée d’un mélange équimolaire d’acide et de base conjuguée.

Le pH de cette solution est égal au pKA du couple acide/base considéré.

 

Exemple : Mélange équimolaire d’acide éthanoïque et d’éthanoate de sodium donc

nCH3COOH=nCH3COO- donc [CH3COOH]=[CH3COO-]

Le pH de la solution est le pKA(CH3COOH/CH3COO-)=4,80.

 

 

I. ADDITION D'UNE SOLUTION D'HYDROXYDE DE SODIUM

Tamponajoutdebase.bmp (748854 octets)        

 
V Solut basique en mL pH
0 4,80
1 4,95
2 5,15
3 5,40
4 5,75
8 11,10

       

 

 

            Conclusion : Le pH de la solution varie peu tant que l'ajout de solution de base forte reste modérée par rapport

            à la quantité d'acide éthanoïque contenue dans la soltion.

 

II. ADDITION D'UNE SOLUTION DE CHLORURE D'HYDROGENE

Tamponajoutdacide.bmp (748854 octets)

 
V Solut acide en mL pH
0 4,80
1 4,65
2 4,45
3 4,20
4 3,85
8 2,70

   

 

 

        

            Conclusion : Le pH de la solution varie peu, tout au moins tant que la quantité de solution d'acide fort ajoutée

            reste faible par rapport à la quantité d'ion éthanoate contenue dans la solution.

 

III. ADDITION D'EAU PERMUTEE

TamponajoutdEAU.bmp (748854 octets)

 

 
V d'eau   en mL pH
0 4,80
50 4,81
100 4,83
150 4,85

 

 

 

 

            Conclusion : Le pH de la solution varie peu au cours des dilutions successives.

 

IV. CONCLUSION

            Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu :

                    - lors de l'addition modérée d'une solution acide ou d'une solution basique.

                    - lors d'une dilution modérée.