On se propose de
vérifier la valeur du pourcentage massique d'acide sulfurique H2SO4| DOSAGE D'UN ACIDE FORT PAR UNE BASE FORTE
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I.BUT
On se propose de
vérifier la valeur du pourcentage massique d'acide sulfurique H2SO4
indiquée sur l'étiquette d'un produit commercial utilisé pour batterie : entre 31 et 38%.
La concentration molaire de cette solution SO
est notée 
La masse de 50mL de solution SO est m=63,80g
La solution commerciale est diluée pour diposer d'une solution dix fois moins concentrée. La solution obtenue SA a une
concentration molaire en acide sulfurique notée 
. On a 
II. DOSAGE D'UN ACIDE FORT PAR UNE BASE FORTE PAR LA METHODE COLORIMETRIQUE
II.1. MONTAGE EXPERIMENTAL
Volume VA=10mL de solution SA Le bleu de bromothymol (BBT) dans la solution SA
donne à celle-ci une coloration jaune
Réalisation du dosage à la goutte près...
Le volume de solution d'hydroxyde de sodium En fin de dosage, le BBT donne
à la solution une coloration bleue
II.2. EXPLOITATION
II.2.1. Vocabulaire
A est l'acide sulfurique, H2SO4 (acide fort). B est l'hydrohyde de sodium, NaOH (base forte).
La solution d'acide sulfurique est notée (2H3O+,SO42-). La solution d'hydroxyde de sodium est notée (Na+,OH-).
II.2.2. Equation de réaction de dosage
1(2H3O+,SO42-) + 2(Na+,OH-) -----> 4H2O + 2Na+ + 1SO42-
A
l'équivalence, on a : 
et 
Donc 
Ainsi 
AN :
II.2.3. Calcul du pourcentage massique en acide sulfurique
- Calcul de la concentration molaire de la solution SO
AN : 
- Calcul de la concentration massique de la solution SO
avec
AN : 
- Calcul de la masse d'acide sulfurique dissout dans 50mL de solution commerciale
AN : 
- Calcul du pourcentage en acide sulfurique de la solution commercial
AN : 
II.3. CONCLUSION
Le pourcentage en acide sulfurique de la solution commerciale est égal à 38,09%.
La valeur est en cohérence avec celle indiquée sur l'étiquette de la solution commerciale..
