| DOSAGE ACIDE FAIBLE-BASE FORTE : DOSAGE D'UN VINAIGRE
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Introduction : Faire un dosage c'est mettre en œuvre un protocole expérimental permettant de calculer la concentration d'une espèce chimique dissoute en solution.
But : Vérifier la valeur indiquée sur une bouteille de vinaigre : Pourcentage
massique en CH3COOH, 8°.
PROTOCOLE EXPERIMENTAL
La solution de vinaigre est une solution d'acide éthanoïque CH3COOH.
1) Méthode pHmétrique
Manipulation :
Réalisation du montage
Après chaque ajout d'un volume VB de solution d'hydroxyde de sodium,
on mesure le pH de la solution.
Courbe représentative de pH=f(VB) : Méthode des tangentes
- Point équivalent E(VBE=27,8mL, pHE=8,9)
Exploitation des mesures :
- L'équation de réaction de dosage s'écrit :
Les ions Na+ sont spectateurs donc on peut écrire,
- A l'équivalence, on a
doncavec
AN :
La concentration molaire de la solution S en acide éthanoïque est
.
Remarque : A l'équivalence pHE=9,80, on obtient une solution d'éthanoate de sodium (CH3COO-, Na+).
Le pHE>7, car CH3COO- est une base faible et Na+ est indifférent.
- Concentration molaire en acide éthanoïque du vinaigre
On a
AN :
La concentration molaire en acide éthanoïque du vinaigre est 
- Concentration massique en acide éthanoïque du vinaigre
On a
avec
AN :
La concentration massique en acide éthanoïque du vinaigre est 
- Degré du vinaigre
La masse volumique du vinaigre est 
, donc un litre de vinaigre a une masse voisine de
1000g.
Ainsi, 100mL de vinaigre a une masse de 100g.
De plus 100mL de vinaigre contient 8,34g d'acide éthanoïque.
Le degré du vinaigre étudié est 8,34°.
A 10% d'erreur près, le degré 8,34 est compris 7,2°<8°<8,8° donc le degré 8 indiqué sur la bouteille est convenable.
2) Méthode colorimétrique
- Choix d'un indicateur coloré pour réaliser un dosage Acide-BaseRègle : Un indicateur coloré convient pour un dosage Acide-Base si sa zone de virage comprend le pHE.
Ici pHE=8,90 et la zone de virage de l'indicateur phénolphtaléine est : incolore 8,2-9,8 rose-violet, donc il convient.
Visualisation de la zone de virage sur la courbe représentative de pH=f(VB) : document.
ICI VIDEO
(passez la souris sur la vidéo)
La phénolphtaléine vire de l'incolore au rose...
Pour obtenir le changement de couleur de la phénolphtaléine, on a effectué
une descente de burette de 25mL puis ajouté un volume de 2,8mL.
Donc le volume versé, pour obtenir l'équivalence, est VBE=27,8mL.
Les calculs sont identiques à ceux de la méthode pHmétrique.
REMARQUE : A la demi-équivalence
La demi-équivalence est atteinte au point K(VBE=13,9mL, pH=4,65) : document.
- A la demi équivalence, la moitié de la quantité de matière en acide éthanoïque a réagi avec les ions hydroxyde HO- pour donner
des ions éthanoate CH3COO-. Donc la solution à la demi-équivalence est un mélange équimolaire d'acide éthanoïque et de sa base
conjuguée, l'ion éthanoate CH3COO-
(
)
La solution obtenue à la demi-équivalence est appelée solution tampon.
