Rappel :

    - Un acide est une espèce chimique qui est capable de produire en solution aqueuse des ions hydronium de formule H₃O⁺

    (ou ions hydrogène de formule H⁺).

    - La solution acide a un pH inférieur à 7.

    Les acides ne sont pas tous identiques ; les uns sont dits forts et d'autres faibles...

I) EXPERIENCE

    Montage :

    Observation :

        - La lampe L₁ éclaire moins que la lampe L₂.

    Interprétation :   

        - La conduction du courant électrique en solution est assurée par les ions donc la solution de chlorure d'hydrogène

        contient plus d'ions que la solution d'acide éthanoïque et en particulier d'ions hydronium H₃O⁺ car la lampe L₂ brille plus

        que la lampe L₁.

    Conclusion :

        - A concentration égale, la solution de chlorure d'hydrogène contient plus d'ions hydronium qu'une solution

        d'acide éthanoïque ; on dit que le chlorure d'hydrogène est un acide fort et l'acide éthanoïque, un acide faible.

II) DEFINITIONS

    Acide fort : Un acide fort est une espèce chimique qui dans l'eau est entièrement dissociée, l'équation-bilan de la réaction

    entre l'eau et un acide fort s'écrit avec le symbole : la réaction est totale.

        Exemples :

            - Chlorure d'hydrogène HCl, équation-bilan : HCl    +   H₂O        H₃O⁺    +     Cl^-

                    La formule de la solution de chlorure d'hydrogène appelée acide chlorhydrique s'écrit (H₃O⁺, Cl^-)

            - Acide nitrique HNO₃, écrire l'équation-bilan

            - Acide sulfurique H₂SO₄ : H₂SO₄    +    2H₂O        2H₃O⁺    +     SO₄^2-

    Acide faible : Un acide faible est une espèce chimique qui dans l'eau est partiellement dissociée, l'équation-bilan de la réaction

    entre l'eau et un acide faible s'écrit avec le symbole : la réaction est un équilibre chimique.

        Exemples :

        - Acide éthanoïque CH₃COOH, équation-bilan : CH₃COOH    +    H₂O        H₃O⁺    +     CH₃COO^- (ion éthanoate)

        - Ion ammonium NH₄⁺ (présent dans beaucoup d'engrais azotés), écrire l'équation-bilan

        - Le dioxyde de carbone CO₂, écrire l'équation-bilan

REMARQUE

Comme pour les acides, il existe des bases dites fortes et des bases dites faibles.

    Exemples :

        - Bases fortes : hydroxyde de sodium (soude) NaOH, oxyde de calcium (chaux vive) CaO.

        - Bases faibles : ammoniaque NH₃, ion carbonate CO₃^2- (présent dans le cristal ionique carbonate de calcium appelé calcaire)

                            Ecrire l'équation-bilan de la réaction de chacune de ces bases avec l'eau